PH Y SISTEMAS AMORTIGUADORES

Introducción. Las soluciones con capacidad amortiguadora de pH son denominadas “buffer”, este tipo de soluciones poseen la propiedad de no tener una variación significativo en los valores de pH a medida que se las va agregando moles de OH- o H+, por este motivo son muy importantes en el desarrollo de la vida de los seres vivos, ya que actúan sobre el organismo, evitando una acidificación o alcalinidad cuando se agregan al organismo, por varios medios, moles o unidades de radicales H+ o OH-  respectivamente. (Moreno, 2010).

Un ácido se define como un donador de protones y una base como un aceptador de protones. Por lo tanto, cada acido tiene una case conjugada. (Bronsted y Lowry, 1923).

Las disoluciones amortiguadoras, disoluciones reguladoras, tampones o buffers. Estas disoluciones tienen la característica de aminorar los cambios bruscos de pH debidos a la adición de ácidos o bases fuertes así como el que su pH no se modifica por efecto de disoluciones (Harris, 1992).

El objetivo de la practica fue comprender la importancia que tienen los sistemas amortiguadores o buffers, para el buen desempeño de las funciones vitales en los seres vivos, aquí se preparara una mezcla de buffer, y efectuará mediciones colorimétricas y potenciometricas del pH.

Metodología. En esta práctica se realizaron 4 experimentos los cuales fueron:

·        Preparacion de una solución amortiguadora

·        Medicion potenciometrica del pH

·        Uso de tira indicador universal para medir pH

·        Determinacion de pH por uso de indicador

Resultados y discusión.

Experimento 1: Preparación de solución amortiguadora o buffer.

Tabla 1. Cantidades para la preparación de una solución amortiguadora asi como su pH esperado.

Tubo	Na2HPO4ml.	KH2PO4ml	pH. Esperado
1	9.7ml	0.3ml	8.2
2	9.5ml	0.5ml	8.0
3	9.2ml	0.8ml	7.8
4	8.7ml	1.3ml	7.6
5	8.0ml	2.0ml	7.4
6	7.1ml	2.9ml	7.2
7	6.1ml	3.9ml	7.0
8	5.0ml	5.0ml	6.8
9	3.8ml	6.2ml	6.6
10	2.7ml	7.3ml	6.4

Experimentó 2: Medición potenciometrica del pH

Tabla 2. Resultados de pH con potenciómetro

Tubos	pH
T1	8.55
T5	7.74
T10	6.76

En esta tabla se muestran los resultados de pH obtenidos en la medición con el potenciómetro.

Experimento 3: Uso de tira indicador universal para medir pH.

Tabla 3. Resultados de tira de indicador universal para medir pH.

Tubos	pH
T1	8
T5	7
T10	5

En esta tabla se muestran los resultados de pH obtenidos con las tiras de indicador universal.

En el experimento 4: Determinación de pH por uso de indicador

En este experimento el tubo 1 dio como resultado un color más azul que de los tubos del 2 al 10 y a partir del tubo 8 se vuelven más verdes.

Lavoisier (2011). Observo que sustancias como el azufre y el fosforo en combinación con oxígeno, y en disolución acuosa, daban lugar a sustancias acidas. Pensó que el responsable era el oxígeno y lo llamo principio acidificante.

En esta práctica los resultados no fueron los esperados debido a que los potenciómetros estaban en mal estado y esto se debe a que los potenciómetros necesitan una solución específica para que estos no pierdan su estabilidad.

Conclusiones. En relación a los resultados obtenidos podemos concluir que no fueron los esperados ya que el potenciómetro no se encontraba en perfectas condiciones, mas sin embargo el objetivo de esta práctica no se perdió del todo ya que logramos aplicar nuestros conocimientos sobre las soluciones amortiguadoras las cuales son compuestas por ácidos débiles o bases débiles en donde una de sus sales correspondientes, constituyen las llamadas soluciones amortiguadoras o tampón y estas son de gran importancia ya que poseen propiedad de resistir las variaciones de pH, en donde de igual forma se da un fenómeno conocido como capacidad amortiguadora que se cómo como el número de moles de OH- o H+ que se requieren para producir un cambio de una unidad de pH a comparación de una solución no amortiguadora, la cual no posee esta oposición a cambios de pH.

Cuestionario.

1. ¿qué gama de colores debe desarrollar el azul de bromotimol de un pH acido a un pH neutro y a un pH alcalino?

El azul de bromotimol es un indicador muy utilizado para determinar el pH en zonas próximas a neutras, en un intervalo de pH de 6.0 se tornara de color amarillo , en un pH de 6.7 de color verde y en un pH de 7.6 de color azul.

2. Menciona otros indicadores utilizados en el laboratorio y que diga que colores presentan a cada uno de ellos a un pH acido a un pH alcalino

Otro de los indicadores más utilizados en el laboratorio es la fenolftaleína en un ácido incolora y en una base se torna color rojo.

Rojo de metilo, en una base se torna amarillo y un ácido se torna rojo.

Azul de bromotil, es un ácido se torna de color amarillo y un base color azul.

3.¿Qué ventajas tiene el uso de potenciómetro? ¿Qué desventajas tiene? Escriba el procedimiento para utilizar este aparato correctamente.

Las ventajas de utilizar el potenciómetro es que el resultado de pH es más preciso, ya que te permite hacer diferencias de 0,005 unidades de pH mientras que el método colorimétrico solo aprecia diferencias de 0,1 unidades de pH.

Su desventaja es que a veces el potenciómetro este descalibrado y esto se debe a la mala manipulación del equipo.

Antes de tomar el pH con el potenciómetro este se debe calibrar primero en buffers con pH. 4 , pH. 7 , pH, 10

Referencias Bibliográficas.

Burgos  (2010).  pH y amortiguadores. Recuperado el 19 de febrero de 2015 de la fuente. http://mtraburgos-inmunologia.blogspot.mx/2010/09/ph-y-amortiguadores.html

Day, Jr. R. A y Underwood, R.A, (1989). Quimica Analitica Cuantitativa. (5a. Ed.) México: Editorial Prentice-Hall Hispanoamericana, p. 188-194

Olvera, D. (1988). Bioquimica y Fisiologia. (1ra. Ed.). México: Editorial Interamericana, p.34-39